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아보가드로의 법칙 (Avogadro's law)
표준조건(1 ATM)에서 어떤 기체의 1 몰은 6.023 x 10^23 개의 입자를 가지며 22.4 리터의 부피를 차지하며,
분자량은 1이 된다. 이것을 아보가드로의 법칙이라 함
몰(mole): 동일한 압려과 온도 조건에서 동일한 부피의 기체는 동일한 분자수(아보가드로수)를 갖음
보일의 법칙 (Boyle's law)
기체의 질량과 온도가 일정할 때, 기체의 부피와 압력사이의 관계를 나타낸 것.
V1P1이 처음 상태이고 V2P2가 나중상태라면 다음과 같은 등식이 성립
V1P1 = V2P2
처음 상태의 부피에 처음 상태의 압력을 곱한 것과 같으므로, 부피를 절반으로 줄이려면 압력은 두 배로 늘어나야
한다.
샤를의 법칙 (Charle's law)
온도변화에 따른 기체부피의 변화
기체가 차가울 때 부피는 작다.
기체를 가열하면 부피는 증가한다.
V1/T1 = V2/T2
일반 기체 법칙
보일의 법칙과 샬의 법칙을 결합하면 아래의 방정식이 성립
P1V1/T1 = P2V2/T2
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